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Sous forme de fiches synthétiques, claires et structurées, cet ouvrage présente en 80 fiches les plus importantes notions de la chimie générale la chimie des solutions, les acides et les bases, l'oxydoréduction, la cinétique, [...] [lire le résumé du livre]
Sous forme de fiches synthétiques, claires et structurées, cet ouvrage présente en 80 fiches les plus importantes notions de la chimie générale
la chimie des solutions,
les acides et les bases,
l'oxydoréduction,
la cinétique,
l'atomistique,
la cristallographie,
la géométrie moléculaire,
la thermochimie.
Un outil efficace pour retenir l'essentiel et réviser facilement.
Les plus
Méthode d'analyse
Des applications
Public :
L1/L2 Sciences de la Vie et de la Terre ou Sciences de la matière
IUT de Génie chimique ou Mesures physiques
PCEM 1 ou PH1
Classes préparatoires
Auteurs :
Yann Verchier est enseignant à l'université de technologie de Troyes. Anne-Laure Valette-Delahaye est professeure de Physique-Chimie au lycée Saint-Michel de Picpus (Paris). Frédéric Lemaître est maître de conférences en chimie à l'UPMC (Paris 6).
Sommaire et contenu du livre "Chimie générale - En 83 fiches"
Table des matières
Avant-propos 1
Description des systèmes physico-chimiques
1 La quantité de matière 2
2 La concentration 4
3 La molalité 6
4 Solution, solvant et soluté 8
5 Concentration d'une solution commerciale 10
6 Le facteur de dilution 12
7 Les fractions molaire et massique 14
8 Avancement d'une transformation chimique 16
9 Le produit de solubilité 18
pHmétrie
10 Acide, base et couple acido-basique 20
11 La constante d'acidité « Ka » 22
12 le pH et les ions oxonium 24
13 Déterminer la réaction acido-basique prépondérante 26
14 Diagramme de prédominance d'un couple (acide/base) 30
15 le degré de dissociation d'un acide 32
16 pH d'une solution contenant un monoacide fort 34
17 pH d'une solution contenant un monoacide faible 36
18 pH d'une solution contenant une monobase forte 38
20 Ampholyte et pH d'un mélange amphotère 42
Oxydoréduction
21 Oxydant, réducteur et couple redox 44
22 Équilibrer le bilan d'une transformation redox 46
23 Nombre d'oxydation et état d'oxydation d'une espèce 48
24 Potentiel d'équilibre d'un couple redox 50
25 Sens d'évolution d'une transformation redox 52
26 Les piles 54
Cinétique
27 La vitesse de réaction 56
28 Facteurs cinétiques et constante de réaction 58
29 Ordre d'une réaction à un réactif 60
30 Ordre d'une réaction à deux réactifs 64
31 Dégénérescence de l'ordre 68
32 Réaction réversible 70
33 Réactions successives 74
34 Réactions compétitives 78
Atomistique
35 La structure d'un atome 82
36 Le modèle de l'atome de Bohr 84
37 Les orbitales atomiques 88
38 La configuration électronique 92
39 Le modèle de Slater 94
41 Évolution des propriétés au sein de la classification périodique 100
42 L'électronégativité 104
Cristallographie
43 Réseau et mailles 106
44 Structures compactes et non compactes 108
45 Nombre d'atomes par maille 112
46 Le paramètre de maille 114
47 Compacité d'une structure 118
48 Masse volumique d'un solide 120
Géométrie moléculaire
49 Le modèle de Lewis 122
50 Représentation spatiale: la théorie VSEPR 126
51 La représentation de Cram 130
52 La projection de Fischer 132
53 La projection de Newman 134
54 Isomérie de conformation 136
55 Isomérie de configuration 138
56 Les conformations « chaise )) 142
57 Les règles de Cahn, Ingold et Prelog 144
58 La chiralité 148
59 Activité optique d'une molécule chirale 150
Thermochimie
60 Activité d'une espèce chimique 152
62 Le quotient réactionnel 156
63 Composition à l'équilibre 158
64 Les énergies en thermodynamique 160
65 Les grandeurs standard de réaction 162
66 Influence de la température sur les grandeurs de réaction:
lois de Kirchhoff 164
67 Les cycles thermodynamiques 166
68 Influence de la température et du changement d'état
sur les grandeurs de réaction 168
69 L'énergie de liaison 170
70 Combinaisons linéaires de réactions chimiques 172
71 Les lois de Hess 174
72 Principe de Le Châtelier et loi de Van't Hoff 176
73 Enthalpie libre standard et constante d'équilibre 178
Méthodes d'analyse
74 La dissolution et la dilution 180
75 Le dosage direct 182
76 Dosage d'un monoacide fort par une base forte 184
77 Dosage d'un monoacide faible par une base forte 188
78 Dosage séparé des acidités d'un polyacide 192
79 Le dosage redox potentiométrique 194
80 Les différents types d'électrodes 196
81 Le dosage par étalonnage 198
82 La conductimétrie 200
83 La spectrophotométrie 204
Annexes
A Table des pKa et pKs 208
B Table des potentiels standard redox à 25 oC 210
C Les 7 systèmes cristallins et les 14 réseaux de Bravais 211
o Classification périodique des éléments 212
E Symbole et nom des éléments 213
F Masses atomiques relatives des éléments naturels 214
G Pictogrammes de sécurité des produits chimiques 215
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