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La collection Taupe-Niveau est conçue par des professeurs en classes préparatoires scientifiques aux Grandes Écoles. La série des livres de fiches et méthodes de cours complète celles des manuels de cours et des manuels d'exercices corrigés. Comme elles, elle est conforme au nouvel esprit de l'enseignement en classes prépas. Cet ouvrage rassemble plus de 150 exercices de chimie [...] [lire le résumé du livre]
Quel est le sujet du livre "Chimie inorganique 1ère année PCSI"
La collection Taupe-Niveau est conçue par des professeurs en classes préparatoires scientifiques aux Grandes Écoles. La série des livres de fiches et méthodes de cours complète celles des manuels de cours et des manuels d'exercices corrigés. Comme elles, elle est conforme au nouvel esprit de l'enseignement en classes prépas. Cet ouvrage rassemble plus de 150 exercices de chimie inorganique conformes au nouveau programme de chimie de PCSI et de difficulté croissante. Il permet de couvrir la totalité du programme de chimie inorganique de la classe PCSI aussi bien pour des étudiants qui choisissent l'option PC que PSI. Chacun des dix chapitres de cet ouvrage est divisé en deux parties : exercices d'application et d'entraînement. Les exercices d'application permettent à l'étudiant, tout au long de l'année, de s'assurer de sa compréhension et de son apprentissage du cours. Les exercices d'entraînement, plus compliqués, peuvent l'aider à la préparation d'un devoir ou lors des révisions à l'approche des concours. Les exercices sont très majoritairement extraits de problèmes de concours et ont été choisis pour aider l'étudiant à développer ses capacités d'analyse et d'adaptation face à un problème nouveau.
Sommaire et contenu du livre "Chimie inorganique 1ère année PCSI - Classes préparatoires scientifiques. Exercices corrigés."
Table des matières
Chapitre 1
: Cinétique formelle 5
Exercices d'application 5
Exercice 1
: Oxydation des ions iodures par le bromate 5
Exercice 2
: Décomposition de l'urée en solution aqueuse 6
Exercice 3
: Dissociation de l'ammoniac 7
Exercice 4
: Dissociation de l'éthylamine 8
Exercice 5
: Cinétique de la révélation des photographies 10
Exercice 6
: Oxydation du monoxyde d'azote II
Exercice 7
: Désintégration radioactive de l'uranium 14
Exercice 8
: Etude de la décomposition du monoxyde d'azote 16
Exercices d'entraînement 18
Exercice 9
: Décomposition du peroxyde d'hydrogène 18
Exercice 10
: Equilibre céto-énolique 20
Exercice Il
: Hydrolyse du 2-chloro-2-méthylpropane 22
Exercice 12
: Cinétique suivie par spectrophotométrie 23
Exercice 13
: Cinétique de l'oxydation des ions iodures
par l'eau oxygénée 25
Exercice 14
: Radioactivité du bismuth 28
Chapitre II: Mécanismes réactionnels 31
Exercices d'appJication 31
Exercice 1
: Décomposition de l'ozone 31
Exercice 2
: Mécanisme d'iodation de l'acétone 32
Exercice 3
: Photolyse de HI... 33
Exercice 4
: Titrage des ions TI+ par les ions Ce4+ 34
Exercice 5
: Destruction de l'ozone atmosphérique 36
Exercice 6
: Synthèse de l'eau 38
Exercice 7
: Monochloration de l'éthane .40
Exercice 8
: Nitration du naphtalène .41
Exercices d'entraînement 43
Exercice 9
: Oxydation du monoxyde d'azote .43
Exercice 10
: Dissociation du chlorure de sulfonyle .45
Exercice Il
: Etude de la cyclisation du 6-bromohex-l-ène .47
Exercice 12
: Catalyse acide de l'hydrolyse d'un orthoester.. 49
Exercice 13
: Polymérisation radicalaire du chlorure d'éthène
ou chlorure de vinyle 52
Chapitre III
: Atomistique (première période) 56
Exercices d'application 56
Exercice 1
: Isotopes des éléments de la deuxième période 56
Exercice 2
: Ionisation de l'atome d'hydrogène 57
Exercice 3
: Règle de Klechkowski 57
Exercice 4
: Nombres quantiques 58
Exercice 5
: Configurations électroniques 59
Exercice 6
: Configurations électroniques d'ions 60
Exercice 7
: L'élément silicium 60
Exercice 8
: Le plomb 61
Exercice 9
: Formules de Lewis 62
Exercice 10
: Structure de quelques gaz polluants 63
Exercice Il
: Composés fluorés 64
Exercices d'entraînement 65
Exercice 12
: Spectre de l'atome d'hydrogène 65
Exercice 13
: Série de Balmer.. 67
Exercice 14
: Exceptions à la règle de Klechkowski 69
Exercice 15
: Configuration électronique du bismuth 70
Exercice 16
: Energies d'ionisation des éléments de la troisième période 71
Exercice 17
: L'arséniure de gallium et les composés analogues 72
Exercice 18
: Composés contenant de l'iode 73
Exercice 19
: Quelques composés de l'arsenic 75
Exercice 20
: Moment dipolaire des halogénures d'hydrogène 77
Exercice 21
: Moment dipolaire de l'eau 78
Chapitre IV: Equilibres acido-basiques 81
Exercices d'application 81
Exercice 1
: Diagramme de prédominance de l'EDTA 81
Exercice 2
: Calculs de pH de monoacides ou de monobases 81
Exercice 3
: Calculs de pH d'acides et de base conjugués 84
Exercice 4
: Calculs de pH de mélanges de bases ou d'acides 86
Exercice 5
: Calculs de pH de mélanges d'acide et de base 88
Exercice 6
: Calculs de pH de polyacides ou de polybases 91
Exercice 7
: Détermination du pKA de l'ion ammonium
par conductimétrie 93
Exercice 8
: Propriétés acido-basiques de la vitamine C 94
Exercice 9
: Tampons TRIS 96
Exercice 10
: Titrage pH-métrique de l'acide éthanoïque 97
Exercices d'entraînement 100
Exercice Il
: Concentration et méthode de la réaction prépondérante 100
Exercice 12
: Le sulfure d'hydrogène 101
Exercice 13
: Propriétés acido-basiques du dioxyde de carbone 102
Exercice 14
: Interprétation du dosage d'un acide faible 103
Exercice 15
: Etude d'un indicateur coloré acido-basique par
spectrophotométrie 105
Exercice 16
: Titrage de l'acide chlorhydrique par l'ammoniac
suivi par conductimétrie 106
Exercice 17
: Dosage d'une solution de paranitrophénol par
la méthode de Gran 108
Exercice 18
: Prévision du titrage pH-métrique de l'acide sulfureux 110
Exercice 19
: Dosage de l'acide phosphorique 112
Exercice 20
: Titrage d'un mélange d'acides 115
Exercice 21
: Dosage de la soude carbonatée 116
Chapitre V: Equilibres de complexation 119
Exercices d'application 119
Exercice 1
: Complexation des ions Ni2+par l'EDTA 119
Exercice 2
: Complexation de l'ion Ag+ 120
Exercice 3
: Propriétés complexantes de l'ammoniac avec Cu2+ 122
Exercice 4
: Complexes entre l'oxalate et les ions Zn2+ 124
Exercice 5
: Complexation des ions Fe3+par les catécholates 126
Exercice 6
: Etude d'un complexe et influence du pH 127
Exercice 7
: Complexes de Ag+ et de l'ammoniac 129
Exercice 8
: Décomposition d'un complexe du cobalt 131
Exercices d'entraînement 132
Exercice 9
: Complexes de l'ion Fe2+ 132
Exercice 10
: Détennination de la constante de fonnation
d'un complexe par spectrophotométrie 134
Exercice Il
: Dosage des ions Ag+ par le thiosulfate 137
Exercice 12
: Etude par spectrophotométrie d'un complexe 139
Exercice 13
: Dureté de l'eau 141
Chapitre VI
: Equilibres de précipitation 144
Exercices d'application 144
Exercice 1
: Condition de précipitation d'hydroxydes
en solution aqueuse 144
Exercice 2
: Solutions aqueuses saturées 145
Exercice 3
: Lixiviation acide de la scheelite 146
Exercice 4
: Effet d'ion commun 147
Exercice 5
: Compétition complexation précipitation 148
Exercice 6
: Solubilité du diiode 149
Exercice 7
: Précipitation sélective 149
Exercice 8
: Solubilité de l'hydroxyde de bismuth 150
Exercice 9
: Solubilité du sulfite d'argent 152
Exercice 10
: Solubilité de la silice 153
Exercice Il
: Piégeage du sulfure d'hydrogène 154
Exercices d'entraînement 155
Exercice 12
: Solubilité d'un herbicide 155
Exercice 13
: Compétition de deux cations 157
Exercice 14
: Dissolution de l'albite sous l'influence
du dioxyde de carbone atmosphérique 158
Exercice 15
: Solubilité et recristallisation 160
Exercice 16
: L'eau de chaux 162
Exercice 17
: Etude de la précipitation des ions Ni2+ 163
Exercice 18
: Dosage des ions sulfates par précipitation 165
Exercice 19
: Méthode de Mohr 168
Exercices d'application 171
Exercice 1
: Détermination de nombres d'oxydation 171
Exercice 2
: Le minerai d'uranium 171
Exercice 3
: Récupération de l'argent... 172
Exercice 4
: Etude de quelques piles 173
Exercice 5
: Pile de concentration 175
Exercice 6
: Pile à combustible 177
Exercice 7
: Etude d'une électrode de référence au chlorure d'argent 179
Exercice 8
: Etude d'un indicateur coloré d'oxydoréduction 180
Exercice 9
: Dismutation de l'acide nitreux 181
Exercice 10
: Stabilité du cuivre au degré d'oxydation 1.. 184
Exercice Il
: Dosage de l'eau oxygénée par les ions permanganate 186
Exercices d'entraînement 188
Exercice 12
: Mesure de la teneur d'un polluant gazeux: SOz 188
Exercice 13
: Etude d'un complexe cyanuré du cadmium 190
Exercice 14
: Dosage des ions Fé+ par les ions Ce4+ 192
Exercice 15
: Diagramme de Frost de l'uranium 194
Exercice 16
: Etude d'un alliage 196
Exercice 17
: Dosage du dioxygène dissous par la méthode de Winkler 199
Chapitre VIII: Atomistique (seconde période) 203
Exercices d'application................................................•.................................203
Exercice 1
: Affinité électronique de 1'hydrogène 203
Exercice 2
: Comparaison des rayons atomiques
du carbone et de l'azote 204
Exercice 3
: Propriétés atomiques de l'ion calcium 205
Exercice 4
: Energie de première ionisation du brome 206
Exercice 5
: Diagramme d'orbitales moléculaires de Hz 207
Exercice 6
: Diagramme d'orbitales moléculaires du dioxygène Oz 209
Exercices d'entraînement......•...............•...............•...............•.......................210
Exercice 7
: Etude des orbitales atomiques ns 210
Exercice 8
: Rayon et nucléophilie des ions halogénures 213
Exercice 9
: Configuration électronique des ions
des métaux de transition 214
Exercice 10
: Molécules diatomiques homonucléaires
de la deuxième période 216
Exercice Il
: Diagramme d'orbitales moléculaires du
monoxyde de carbone 219
Exercice 12
: Diagramme d'orbitales moléculaires de HF 221
Exercice 13
: Températures d'ébullition de l'eau et de ses homologues 223
Exercice 13
: Analyse conformationnelle du 2-fluoroéthanol 224
Exercices d'application 226
Exercice 1
: Structure du nickel 226
Exercice 2
: Etude de la variété y de l'uranium 228
Exercice 3
: Evaluation de la constante d'Avogadro par l'étude
cristallographique d'un matériau 229
Exercice 4
: L'iodure de césium 229
Exercice 5
: Structure du diiode 231
Exercice 6
: Structure de la glace 231
Exercice 7
: Le sulfure de zinc ZnS dans sa forme blende 232
Exercice 8
: Etude d'un alliage du titane 233
Exercice 9
: L'arséniure de gallium 234
Exercices d'entraînement 236
Exercice 10
: Structure cristalline du magnésium et de son oxyde 236
Exercice Il
: Règles de construction des structures ioniques 238
Exercice 12
: Etude structurale de la silice et du silicium 240
Exercice 13
: Structure de la galène 242
Exercice 14
: Description des structures spinelles 243
Exercice 15
: Structures de l'étain 245
Exercice 16
: Compacité de l'oxyde de calcium CaO 246
Exercice 17
: Stockage du dihydrogène 247
Exercice 18
: Structure de la zircone Zr02 248
Chapitre X
: Thermochimie 250
Exercices d'application 250
Exercice 1
: Réaction de combustion 250
Exercice 2
: Synthèse de l'ammoniac 251
Exercice 3
: Transformation de l'uranite en tétrafluorure d'uranium 252
Exercice 4
: Combustion de l'aniline 253
Exercice 5
: Elaboration de ciments 254
Exercice 6
: Thermochimie de la silice 255
Exercices d'entraînement 256
Exercice 7
: Enthalpie réticulaire de AgBr 256
Exercice 8
: Cyclisation du 6-bromohex-1-ène 257
Exercice 9
: L'étage principal cryotechnique d'Ariane V 259
Exercice 10
: Etude de l'urée 261
Exercice Il
: Grillage de la blende 263
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